| ATOMUN YAPISI odev |
| Ödev Adı: |
ATOMUN YAPISI [ Kategoriye Dön ] |
| Ekleyen: |
ygt |
Ödev eklenme tarihi: |
1:56 AM 3/11/07 |
| İndirilme sayısı: |
52 |
Son Download: |
7:48 PM 12/27/08 |
| İçerik: | İÇİNDEKİLER Sayfa ELEKTRONİĞİN FİZİKSEL BOYUTU 1 1.MADDE YAPISI 2 1.1.ATOM 2 1.2.HİDROJEN ATOMU İÇİN BOHR TEORİSİ 4 1-3 HİDROJEN ATOMUNUN ELEKTRON YÖRÜNGELERİNİN ENERJİSİ 6 1-4 YÖRÜNGELER ARASI GEÇİŞLER 8 1-5 ENERJİ SEVİYESİ GÖSTERİMİ 9 1-6 ATOM YAPISININ DALGA MEKANİĞİ TEORİSİ 10 1-7 KRİSTALLER 11 1-8 KRİSTALLERDE ELEKTRONLARIN ENERJİ SEVİYESİ: BANT TEORİSİ 12 1-9 İLETKENLER, YALITKANLAR ve YARI İLETKENLER 15 1-10 GERMENYUM VE SİLSYUM KRİSTAL YAPISI 16 1-11 p ve n TİPİ YARI İLETKENLER 18 ELEKTRONİĞİN FİZİKSEL BOYUTU 1.MADDE YAPISI Madde, kendi özelliğini ihtiva eden “Molekül” adı verilen parçacıklardan meydana gelir. O halde her madde için, ona ait bir molekülün varlığından söz edilebilir. Molekül yapısında yalnız bir çeşit parçacık var ise, bu ti maddelere “Element” denir.(Fe, Cu, v.s..) bir elementin molekülünü meydana getiren aynı cins parçacıklarına “Atom” denir. Tabiatta 92 farklı tipte atom vardır. Önceleri maddenin parçalanabilen en küçük parçası diye tarif edilen atom, günümüzde bu özelliğini kaybetmiştir. Atom yapısını anlayabilmek için yapılan çalışmalar eskiye kadar gider, ancak 20.ci yüzyılda bu konuda bir ilerleme mümkün olmuştur. 1.1.ATOM 1911’de “Rutherford” atomu, ortada pozitif yüklü bir çekirdek ve bunun etrafında negatif elektronların dönmüş olduğu bir model olarak tanımlamıştır.(Şekil 1) Atom kütlesinin hemen hemen tamamı, çapı cm civarında olan çekirdekte toplanmış olup, elektronlar dairesel veya eliptik bir yörünge üzerinde dönerler. Elektronların negatif yüklerinin toplamı, çekirdeğin pozitif yüklerinin toplamına eşittir. Yani atom elektriksel bakımdan nötrdür. Çekirdek ise, yüklü protonlar ve yüksüz nötronlardan teşekkül etmiştir. Şekil 1 Çekirdeğin pozitif yükü ile elektronlar arasında, Coulomb kanununa göre bir çekme kuvveti mevcuttur. Elektron V (metre/ saniye) hızı ile yörüngede dönüyorsa, yörüngede kalabilmesi için gereken kuvvet dir. Buradan; (1-1) yazılabilir. (1-1) bağıntısı klasik mekanik ve elektrostatik kanunların uygulanmasıyla elde edilmiştir. Elektron yörüngesinin yarıçapı hakkında herhangi bir sınır belirtmez ve elektronun çekirdek etrafında belirli bir yörüngede kalmasının nedenini açıklayamaz. Bu teoriye göre, elektron merkezdeki çekirdeğe daha yakın olan bir yörüngeye geçerse sistemin enerjisi azalır ve fark enerji etrafa yayılır. Bu olay zamanla tekrarlanacak ve elektron yavaş yavaş çekirdek üzerine düşecektir. (1-1) bağıntısının tek başına elektronun çekirdek etrafındaki hareketini açıklamaya yetmediği açıktır. 1.2.HİDROJEN ATOMU İÇİN BOHR TEORİSİ 1913’de Bohr bu güçlükleri, Planc’ın kuantum teorisi kullanılarak yenilebileceğini ortaya attı. Kuantum teorisine göre, enerji salma yahut yutma, kuantum denilen bir birimin tam katları olarak, bir kuantum enerjisi frekansın fonksiyonu olarak (1-2) bağıntısı ile verilmiştir.Burada E joule olarak kuantum enerjisi, h Planck sabiti ve f hertz olarak radyasyonun frekansıdır. Bohr bu teoriyi yörünge yarıçaplarının ancak belirli bazı değerlere sahip olabileceklerini göstermek için uyguladı. Her yörüngenin açısal momentumunun değerine bir kuantum şartının tekabül edeceğini ileri sürdü. Bohr’un atom modeli iki kabule dayanır. 1-Yörüngenin yarıçapı ancak belirli değerlere sahip olabilir ve elektron bu mümkün yörüngelerden herhangi birinde kaldığı sürece hiçbir enerji salma veya yutma olayı meydana gelmez. 2-Elektron, mümkün yörüngelerin birinden diğerine sıçrarsa bir enerji kuantumu salınabilir veya yutulabilir.Radyasyon frekansı (1-3) bağıntısından bulunabilir.Burada E1 ve E2 iki yörüngenin enerji seviyeleridir. Elektronun çekirdek etrafında dairesel bir yörünge üzerinde döndüğü kabul edilirse, açısal momentum mvr (1-4) olur.Bohr tarafından açısal momentuma koşulan kuantum şartı (1-5) dir. Burada n, temel kuantum sayısı adı verilen bir pozitif tam sayıdır. Bu sayı yörüngenin enerjisini belirtir. (1-1) ve (1-5) bağıntıları arasında v yok edilirse, (1-6) bulunur. Burada rn, n’inci yörüngenin yarıçapıdır. (1-6) bağıntısında n=1 alınırsa, metre (1-7) olarak hesaplanır. Hidrojen atomu için r1 değerine, Bohr yarıçapı adı verilmiştir. | | Sayfa Sayısı: | 21 Sayfa |
Sorun yasamamak Firefox Kullanin
Artik reklamlara zorunlu tiklamak zorunda degilsiniz!!! :)
ATOMUN YAPISI Ödev'i indir
Zip şifresi:
|
Anahtarlar:
ATOMUN YAPISI bedava ödev indir, ATOMUN YAPISI bedava rapor indir, ATOMUN YAPISI bedava ödev yükle, ATOMUN YAPISI bedava ödev yukle, ATOMUN YAPISI bedava kitap özeti yükle, ATOMUN YAPISI bedava ingilizce ödev, bedava türkçe ödev, bedava deney raporu, bedava yariyil ödevi, bedava ödevsitesi
|
|
|
|
|
|
istatistikler
|
Toplam ödev sayısı: 733
Toplam ödev kategorisi: 11
Toplam down: 49988
|
|
